高一化学点评习题熟谙规律巧妙拓展题目（课本P.119）根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素（此元素尚未命名，暂以X代替其元素符号）的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期？第几族？属于金属元素还是非金属元素？（3）写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。（4）写出它的氯化物的化学式。解析元素周期表中，第一周期含有2种元素，第二、三周期各含有8种元素，第四、五周期各含有18种元素，第六周期含有32种元素，第七周期理论上也含有32种元素，目前还没有排满。若第七周期排满，最后一种元素的原子序数为118，114比118小4，因此114号元素应位于第7周期第IVA族。答案（1）7；4（2）7；IVA；金属元素（3）（4）点评假如该题将114改为164，让同学们根据原子结构理论和元素周期律推断164号元素（目前尚未发现）具有的化学性质，大家又该怎样思考呢？首先我们要清楚164号元素在周期表中的位置。第7周期排满后，最后一种元素的原子序数为118。164显然大于118，那么164号元素到底应该位于哪个周期呢？这就需要我们善于发现规律。现将周期和该周期所含的元素种类列表如下：一二三四五六七八九28818183232？？8-2=6、18-8=10、32-18=14，认真观察可以发现，下一组数据与32之差应为18，因此可以推断第8周期含有32+18=50种元素。再看，第二、三周期所含的元素种类相同，第四、五周期所含的元素种类相同，第六、七周期所含的元素种类相同，可以推出第八、九周期所含的元素种类也相同，都为50种，也可以进一步推断在第八、九周期中，也会出现一个类似镧系、锕系的“元素系”。164-114=50，这样就可以得出164号元素位于第8周期第IVA族。拓展“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。下面举两例加以说明。题1下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“……”的五种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据，回答下列问题：（H）……（He）24.654.4（Li）（Be）（B）（C）（N）（O）（F）（Ne）5.475.6122.59.318.2153.9217.78.325.237.9259.4340.211.324.447.964.5392.1489.914.529.647.472.597.9552.1……13.635.1………………………………17.434.9……………………………………21.641.6…………………………………………（1）每组数据可能是该元素的（）A.原子得到电子放出的能量B.原子半径的大小C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期从左至右各元素原子的第一个数据：①总体趋势逐渐__________（填“增大”或“减小”）。②与前后元素相比，第IIA族和第VA族由于该元素的数值增大的较多而变得反常，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（）A.它们的原子半径突然变小B.它们的核外电子排布处于饱和状态C.它们的原子半径突然变大D.以上都不是，可能另有其他原因③根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小：Mg(1)_______Al(1)（3）每个元素的一组数据中，个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大）。请根据这些数据出现的规律，推断氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第____个。上述规律可以证明原子结构中的_____________________结论。解析认真观察数据可以发现两个规律：每一种元素所对应的数据个数与其所对应的原子含有的电子数目相等，且这些数据依次增大；同一周期同一横行数据总体变化趋势是逐渐增大的，个别数据不符合这个规律，出现了反常现象。然后结合每小题的选项，容易得出答案。答案（1）C（2）①增大②D③>（3）7；原子核外电子是分层排布的题21932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素符号HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素符号NaM...
