第二课时离子反应1．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行[解析]只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。[答案]B2．下列反应中，属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3=====2KCl＋3O2↑[解析]离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。[答案]B3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O[解析]A项不符合反应事实，Cu与稀H2SO4不反应，错误；B项漏写了H＋与OH－的反应，错误；C项中H2CO3应拆写为H2O和CO2，错误。[答案]D4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、COB．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SOC．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、COD．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO[解析]选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。[答案]D5．书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：________________________________________________________________________；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________________________________；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：____________________________________________________________________；(4)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________________________________________；(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：______________________________________________________________________；(6)Fe与稀盐酸反应：________________________________________________________________________；(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：______________________________________________________________________。[答案](1)H＋＋OH－===H2O(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(7)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
