1.2元素周期律1．下列说法中正确的是()A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>ND．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X2．下列说法中正确的是()A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化3．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．B、C、N原子最外层电子数依次增多B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高C．Li、Be、B原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多4．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋
Cl－>Na＋>Al3＋C．NaMg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱8．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH＞NaOHB．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al9．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A．①②B．③④C．全都不正确D．①②③④10．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：Z________，W________。(2)画出X的原子结构示意图：X________。(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。11．比较下列微粒的大小或强弱(1)粒子半径：①N________O②Li________Na③Na＋________O2－④Fe________Fe2＋(2)酸性：①HClO________HClO4②H2CO3________HNO3③HClO4________H2SO4(3)碱性：①Mg(OH)2________NaOH②Mg(OH)2________Al(OH)3(4)热稳定性：①NH3________HF②H2S________HCl③CH4________H2O(5)还原性：①H2S________HCl②NH3________HF12．已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(10－10m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A．1.43×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m13．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．仅②⑤B．仅①②③C．仅①②③⑤D．全部14．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们原子半径由大到小的顺序是________________。(2)写出四种元...
