第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应（第2课时）1．(2016·通化高一检测)常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋强。其中正确的是(D)A．②④⑥B．①③④C．②⑤D．①③⑤⑥2．(2016·延边高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是(B)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2B．2X－＋Z2===2Z－＋X2C．2W－＋Y2===2Y－＋W2D．2Z－＋X2===2X－＋Z23．(2016·福州高一检测)在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(B)A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物解析：A项，根据方程式③可知Z2的氧化性强于B2，根据方程式②可知B2氧化性强于A3＋，所以溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，正确；B项，Z2在①③反应中分别为氧化产物和氧化剂，B错误；C项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XO>Z2>B2>A3＋，C正确；D项，①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价，X2＋是还原产物，D正确。4．(2016·宝鸡高一检测)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(D)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：A项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中Fe3＋为氧化剂，Cu2＋为氧化产物，Fe3＋氧化性大于Cu2＋氧化性，A正确；B项，10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应中MnO为氧化剂，氯气为氧化产物，MnO氧化性强于氯气，B正确；C项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，反应中氯气为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3＋，C正确；D项，5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋，反应中MnO为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，MnO氧化性强于二氧化铅，与题目中PbO2氧化性强于KMnO4相矛盾，D错误。5．(2016·温州高一检测)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕2，则n值为(B)A．1B．2C．3D．4解析：锰的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子守恒可知，1mol氧化剂所得到的电子是2mol×5÷5＝2mol即R在反应中得到1个电子，因此反应前R的化合价是＋7价，则n＝2。6．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是__Fe3＋、Mg2＋、H＋__，②只有还原性的是__S2－、I－__；③既有氧化性又有还原性的是__Fe2＋、S__。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是__②__。解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。
