第九讲氯及其化合物1.(2017届无锡学测第二次模拟)下列有关Cl2的说法中，错误的是()A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸2.(2017届无锡第一次模拟)中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果。该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。据此判断该消毒液的有效成分是()A.NaClOB.Cl2C.NaOHD.NaCl3.(2017届无锡第一次模拟)下列关于新制氯水的说法正确的是()A.可喷洒到教室中进行环境消毒B.和碘化钾－淀粉溶液反应，溶液呈蓝色C.加入足量烧碱后漂白性会消失D.能使品红溶液褪色，加热，红色恢复4.(2017届扬州学测第三次模拟)下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红、后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH将变大5.(2017届扬州学测第三次模拟)关于反应：NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是()A.该反应是氧化还原反应B.该反应是分解反应C.该反应是置换反应D.该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强6.下列离子方程式书写不正确的是()A.氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B.二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD.氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－7.(2016届盐城中学训练卷)合乎实际并用于工业生产的是()A.Na在Cl2中燃烧制NaClB.浓H2SO4与NaCl反应制HClC.Cl2与石灰乳作用制漂白粉D.H2和Cl2混合后在光照条件下制HCl8.(2016届启东中学模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－9.(2017届扬州第一次模拟)高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：(1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用。(2)电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑NaClO3＋H2O=====NaClO4＋H2↑(3)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为：。(4)“分离”的操作分别是加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示)(5)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：。(6)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO被还原成Cl－)，再滴加1.000mol·L－1Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00mLNa2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：(写出计算过程，保留四位有效数字)。
