高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课时作业（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP免费

氧化剂和还原剂学习·理解1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高答案A解析依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得到与失去的电子总数之和C．氧化剂中各元素的化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应答案C解析在氧化还原反应中一种元素被氧化，肯定有一种元素被还原，被氧化和被还原的元素可以是同一种元素，也可以是不同种元素，A项错误；转移电子的数目＝得到电子的数目＝失去电子的数目，B项错误；氧化剂中被还原的元素化合价降低，各元素的化合价不一定都降低，C项正确；氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，D项错误。3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4答案A解析需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。C→CO2中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A项符合；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B项不符合；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C项不符合；H2SO4→BaSO4中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D项不符合。4．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案D解析N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，MnO是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。5．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是()A．Y被还原，X2＋是还原产物B．Y被还原，X发生氧化反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性答案B解析在反应X＋2Y===X2＋＋2Y－中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物。据此可知A、C、D三项错误，B项正确。6．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋；由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是()A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋答案B解析由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，则氧化性：Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。7．(1)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，升高或降低的化合价总数是________，失去或得到的电子总数是________。(2)0.1molKMnO4能与________g氯化氢发生反应。若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气________L(在标准状况下)。答案(1)KMnO4HClCl2MnCl21010(2)29.222.4解析(1)＋8H2O(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2mol16×36.5g0.1molm＝，m＝29.2g由氯守恒2HCl～Cl22×36.5g22.4L73gV(Cl2)所以V(Cl2)＝22.4L。应用·实践8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低C．非金属单质在反应中只作...