2015-2016学年广东省揭阳一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种2．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA4．下列说法正确的是（）元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y在最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rWC．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D．可用电解W与X形成的化合物来制取W单质5．黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（）A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移6．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（）A．两种溶液：①0.1mol/LHA溶液；②0.1mol/LHB溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A﹣）+c（B﹣）+c（HA）+c（HB）C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞③D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B﹣）＞c（A﹣）7．下列图象表达正确的是（）A．表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1氨水B．表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．表示向盐酸溶液中滴入氨水二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B无水硫酸铜变蓝C高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/LNaOH溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、0.5mol/LBa（N03）2溶液]．装置示意图现象及结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．9．（15分）（2015秋•揭阳校级月考）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是．（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低．（3...
