高中化学 1.3.2 电解质溶液练习（2）（含解析）苏教版必修第一册-苏教版高一第一册化学试题VIP免费

电解质溶液一、单选题1．下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。2．下列说法正确的是A．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质B．凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应C．酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力D．酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出离子，溶液导电，而不是所以SO3导电，所以，SO3不是是电解质[因此A错误。氧化还原反应的特征是元素化合价有变化，所以凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应，因此B正确。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质强弱无必然的联系，酸、碱、盐随是电解质，但是导电能力不一定强，因此C错误。D．酸和碱之间的中和反应一定是非氧化还原反应，因此D错误。考点：考察电解质概念、氧化还原反应特征及与四种基反应类型的关系、溶液导电能力与电解质强弱关系。3．下列叙述正确的是A．电解质在通电时才能发生电离B．Fe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质C．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质D．某物质不是电解质，就一定是非电解质【答案】C【解析】A项，电解质溶于水或熔融状态下发生电离，发生电离不需要通电，错误；B项，Fe可以导电，Fe是单质，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，电解质不一定导电，如固体NaCl属于电解质但不导电，导电的物质不一定是电解质，如金属能导电但不是电解质，正确；D项，非电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。点睛：本题需要注意两个问题：（1）电解质与非电解质的判断，电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子，如金属导电因为存在自由电子，电解质溶于水或熔融状态能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子。4．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质【答案】D【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离的；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确。考点：考查电解质、非电解质的概念。5．以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－【答案】D【解析】A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－，故C正确；D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。6．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。详解；A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质必须...