高中化学 4.4.1 第1课时 氨和铵盐讲义练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第1课时氨和铵盐课程目标1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。2．掌握氨的实验室制法。3．了解氨的用途。4．了解铵盐的性质。图说考点[新知预习]一、氮的固定二、氨气1．物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水(常温下，体积比为1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水——喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4．氨水的性质三、实验室制法四、铵盐[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。()(2)1mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1mol/L。()(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。()(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。()(5)任何铵盐受热均生成NH3。()(6)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案：C3．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NH和OH－，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。答案：B4．关于铵盐的叙述中不正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。答案：D5．起固氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3被氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：由N2转化为氮的化合物叫氮的固定。答案：A提升点一喷泉实验[例1]喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液【解析】若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。【答案】B常见能形成喷泉的物质组合气体吸收剂NH3水或盐酸HCl水或氢氧化钠溶液SO2、CO2浓氢氧化钠溶液NO2与O2水,[提升1]喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________。①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。该实验的原理是________________________________________________________________________。②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①打开止水夹，挤压胶...