课时跟踪检测（十五）化学反应速率和化学平衡图像1．可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是()解析：选DA项，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，错误；B项，升高温度，平衡向正反应方向移动，B2%增大，错误；C项，当温度一定时，增大压强，AB3%降低，平衡应正向移动，而实际上增大压强，平衡逆向移动，错误；D项，当温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3%增大，符合题意；当压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3%降低，符合题意，正确。2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是()A．a＋b＞c＋dT1＞T2Q＞0B．a＋b＜c＋dT1＞T2Q＞0C．a＋b＜c＋dT1＜T2Q＜0D．a＋b＞c＋dT1＜T2Q＜0解析：选D对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即T2＞T1，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q＜0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a＋b＞c＋d，D选项正确。3.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH＞0，m＋n＞xB．ΔH＞0，m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜xD．ΔH＜0，m＋n＞x解析：选D根据图像(1)，p1先拐说明p1＞p2，增大压强A的转化率升高，说明增大压强平衡向正反应方向移动，m＋n＞x；根据图像(2)，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即此反应的正反应ΔH＜0，D正确。4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔΗ＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔΗ＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔΗ＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔΗ＜0解析：选B由图像知增大压强或升高温度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移动。A项，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，错误；B项，该反应的正反应为气体体积增大的放热反应，增大压强，化学平衡逆向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，正确；C项，该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，增大压强，平衡不移动，错误；D项，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，错误。5．对于mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是()A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e＋fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动解析：选BA项，加入催化剂平衡不移动，错误；B项，由图知，升高温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左移动，正确；C项，由图知，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡向正向移动，n＞e＋f，错误；D项，A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，错误。6．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时充入了稀有气体C．t3时升高了温度D．t4时降低了温度解析：选AA项，t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，应为增大压强，正确；B项，t2时正逆反应速率同等程度增大，为使用了催化剂，错误；C项，t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，为减小压强，错误；D项，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，错误。7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B...
