第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。一、硝酸1．物理性质。纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。2．化学性质。(1)酸性。硝酸具有酸的通性，能使指示剂变色，能与碱、碱性氧化物、盐等反应。如CaCO3与稀HNO3反应的化学方程式为：CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。1．将浓硝酸滴入紫色石蕊溶液中，有何现象？答案：先变红后退色(2)不稳定性。见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。光度越强、温度越高、硝酸越浓，越易分解，因此一般将它保存在棕色细口瓶里，并置于阴凉处。(3)强氧化性。①与金属反应。a．硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．钝化：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。②与非金属反应。炭与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。2．硝酸与铜反应时，硝酸体现了哪些性质？答案：硝酸体现了氧化性和酸性。硝酸被还原成氮的氧化物体现了氧化性，与金属结合成硝酸盐体现了硝酸的酸性。3．浓硝酸与稀硝酸哪个氧化性强？答案：浓硝酸氧化性强。一种物质氧化性的强弱取决于其得电子能力的强弱，与同一种还原剂(如铜)反应时，浓硝酸反应更剧烈，更容易得电子，氧化性更强。3．用途。硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等，也是实验室里的重要化学试剂。二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害。――→氮氧化物――→――→水体富营养化2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施。(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。1．对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是(B)A．可以与水以任意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸易挥发，故B项不正确。2．硝酸是一种重要的工业原料。(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，原因是4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O(用化学方程式表示)。(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，原因是常温时，浓硝酸可使铁、铝钝化。(3)硝酸是一种易挥发性的酸，当两支分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒靠近时会产生大量白烟，白烟的成分是NH4NO3。(4)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O硝酸工厂尾气的主要危害是形成酸雨和光化学烟雾。3．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。①Fea．不反应Ⅰ.不稳定性②蓝色石蕊试纸b．生成相应的硝酸盐Ⅱ.酸性③Cuc．常温下钝化Ⅲ.强氧化性④加热d．先变红后退色⑤Pte．生成相应气体氧化物⑥Cf．分解解析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。在加热或见光时易分解。答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ硝酸是强氧化性酸，显强氧化性的是最高价态＋5价氮元素，反应中N元素得到电子转化为较低价态。1．硝酸与金属反应。硝酸能够与除Pt、Au、Ti以外的几乎所有的金属发生反应，硝酸与金属反应无H2生成，而生成N的低价化合物。通常情况下，浓硝酸与金属反应生成的主要是NO2，稀HNO3与金属反应生成的主要是NO。硝酸越稀还原产物的价态越低。(1)硝酸与铜的反应。Cu与浓HNO3反应的现象：反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝。化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu与稀HNO3反应的现象：反应较缓慢，放出无色气...
