第一讲无机化工生产2007新考纲测试目标和能力要求1.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。2.了解化学科学发展对自然资源利用的作用。无机化工题点评(1)无机化工题已成为高考的主要题型之一。(2)能否看懂生产流程图是关键，也是难点。要带领学生看流程图，总结规律。(3)一些化工术语成为困扰点。要整理一些典型材料给学生研读。(4)此类题实际考查的是学生应用化学反应原理、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。(5)重视书写不熟悉氧化还原方程式、特殊水解方程式的训练。应介绍必要的化工术语和常识。(6)简介水的处理、煤的加工、新材料的制备、金属冶炼、绿色工艺等有关知识。无机化工涉及理论梳理一、化工生产中的基本问题1、依据化学反应原理确定生产过程如合成硫酸反应原理：①4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3沸腾炉（S+O2=SO2）②2SO2+O2=2SO3接触室③O3+H2OH2SO4吸收塔根据以上反应原理，接触法制硫酸的三个主要阶段。2、生产中原料的选择选择原料时要从哪些方面去考虑：化学反应原理、厂址选择、原料、能源、工业用水的供应能力、存贮、运输、预处理成本及环境保护等。如化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应，市场需求、交通运输和环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。在合成硫酸工业中，由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区，应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来决定。3、生产中反应条件的控制化工生产选择适宜条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度，依据外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律确定，其原则是：(1)对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率。故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.073∶。(2)对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向增大生成物的的方向移动。但压强太大，动力消耗，设备要求、成本增高，故必须综合考虑。(3)对放热反应，升温，提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，故需使用适当的催化剂。对吸热反应，升温，加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。(4)使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度范围，且防止催化剂“中毒”，延长使用寿命。合成氨适宜条件：500℃、铁触媒、2×107～5×107、循环操作。4、生产中三废的处理(1)尾气吸收(2)污水处理(3)废渣的利用化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”处理方法是：①尾气吸收（氨吸收法）SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2+H2O②废水处理（石灰乳中和法）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O③废渣利用，制砖或制造水泥5、能量的充分利用化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热不仅用于预热反应物满足自身能量的需要，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量（供热发电）。6．绿色化学中学化学中涉及到的化工生产知识渗透绿色化学的观点，具体体现在如下几个方面：(1)节省资源，提高原料转化率和利用率。例如在合成氨工业，硝酸工业，接触法制硫酸，联合制碱法等工艺流程中采取了循环操作，体现了绿色化学中节省能源的基本原理。(2)化工生产中均介绍了尾气回收方法和处理装置以防止或减少环境污染。例如：氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均介绍了尾气处理或尾气吸收装置。(3)现行教材中涉及的化工生产体现了绿色化学内涵——设计新的化学反应条件，降低对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。例如教材中介绍了无氰电镀，由乙炔制乙醛工业生产中使用非汞催化剂的原因。典例解析合成氨工业例1、合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（）A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率解析：循环操作后由于...
