2013-2014学年湖北省荆州市洪湖二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•洪湖市校级月考）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是（）A．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．氨、冰醋酸、烧碱均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物2．（3分）（2013秋•洪湖市校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．6.2克白磷分子中含P﹣P键为0.6NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA3．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系很不稳定4．（3分）（2012•淮北一模）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据铜与浓硫酸可以制取SO2，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO25．（3分）（2014•中山模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=Al（OH）4﹣↓+4NH4+C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO42﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O6．（3分）（2011秋•温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞aD．d＞c＞a＞b7．（3分）（2011秋•温州期末）将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）（）A．2：5B．5：2C．1：1D．2：18．（3分）（2014秋•杭州月考）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．PH＞7的溶液中：Na+、Cl﹣、Ba2+、Fe3+B．存在大量NO3﹣的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣D．由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣9．（3分）（2010秋•杭州期中）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）A．ω=×100%B．c=mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω10．（3分）（2013秋•新密市月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等④标准状况下22.4LH2O中的分子数为NA⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1：2⑥78gNa2O2中含阴、阳离子的总数为3NA⑦7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA⑧1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．A．②⑤⑦B．②⑥⑦C．③④⑧D．②⑤⑧11．（3分）（2014秋•河南期末）把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，...
