高一化学化学计量在实验中的应用[知识与技能]：1、使学生进一步巩固物质的量的概念；2、使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本方法；[过程与方法]：通过配制一定物质的量浓度溶液，培养学生观察和动手实验能力；[情感、态度与价值观]：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和动手实验能力[教学重点]：一定物质的量浓度溶液的配制方法[教学难点]：正确配制一定物质的量浓度的溶液[教学过程]：组织教学[预习题]：1、质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为2、现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少？[学生回答]：[引入]：在上节课中我们学习了物质的量浓度的概念以及有关物质的量浓度计算的部分知识，其中物质的量浓度是生产和科学实验中常用的一种表示溶液浓度的重要方法，所以本节课我们将继续学习配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。[板书]：四、一定物质的量浓度溶液的配制例：配250mL0.4mol/LNaCl溶液[提问]：1、在配制溶液时，首先应做什么工作？[学生回答]：首先应该计算出需要溶质NaCl的质量是多少克。[板书]：1、计算：m(NaCl)=nM=250mL×10-3L/mL×0.4mol/L×58.5g/mol=5.85g2、称量：[设问]：2、使用托盘天平应该注意哪些操作要点？[学生回答]：1、使用前应该调整天平的零点；2、两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；3、称量时遵循左物右码的原则；4、取用砝码时要用镊子夹取，不能用手拿；5、称量完毕后应该将砝码放回盒，游码归零6、托盘天平精确到小数点后面一位，即0.1g。[设问]：3、若称量NaOH，能否直接放在称量纸上称量？为什么？[学生回答]：不能，因为NaOH有腐蚀性，且能吸收空气中CO2，故应该放在玻璃器皿内称量。[追问]：4、本题中能否用托盘天平准确称出5.85gNaCl？应该如何办？[学生回答]：不能，天平只能精确到小数点后面一位，取四舍五入，近似称出5.9g即可。[讲解分析]：演示称量5.9gNaCl。[过渡]：本题能否算出需要加入的水的量？[学生回答]：不能，若知道溶液的密度，就可以算出。[讲解分析]：我们只能确定溶液的总体积，而没有办法知道要加入的水的量。这里，我们引入一种新的仪器-容量瓶。[板书]：容量瓶(1)构造:细颈、梨形、磨口、平底玻璃容器(2)特点:注明温度和容量;有刻度线(3)使用范围:只能用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液(4)注意事项:使用前检查是否漏液(180o);不能装冷或热的液体;不能存放液体或进行化学反应。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。[板书]：3、溶解[追问]：5、在哪里溶解？能否在容量瓶中？为什么？[学生回答]：仪器：烧杯、玻璃棒注意：溶解时加水不能过多。[设问]：6、将溶解好的NaCl溶液放置到哪里？在放置前还应注意什么问题？[学生回答]：放置到250mL容量瓶中，在放置前应该将溶液冷却至室温才能置于容量瓶中。[板书]：4、冷却5、移液[设问]：7、由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？[学生回答]：容量瓶瓶口比较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。[设问]：8、此时溶质是否被完全转移到容量瓶中，应该怎么样？[学生回答]：应该将用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤[板书]：6、洗涤[设问]：9、那么洗涤知应该注意哪些问题？[学生回答]：1、用少量蒸馏水洗涤2-3次；2、洗涤液应全部转移到容量瓶中。[设问]：10、如果用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？[讲述]：在制作量筒时，因残留的液体带来的误差已被考虑在内，即用10mL量筒量取8mL盐酸，倒出的液体（不含残留液）就是8mL，所以量筒不需要洗涤，但应该注意的是量取液体时，选择的量筒要与量取液体的体积相匹配，以减小误差。[过渡]：洗涤之后，应该向250mL容量瓶中注入蒸馏水，距刻度线下方1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，这一操作称为定容。[板书]：7、定容[讲述]：如果定容时不小心液面超过刻度线，不能用胶头滴管移取出多余的液体，只能倒...
