江苏省淮安中学高三化学三轮复习《基本原理》专题训练【考试说明】（素养和能力要求）1、了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理。2、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。【基本原理牲特征】基本原理是化学知识的基础，也是构建化学知识网络的“纲”。因此基本原理的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。主要内容有：电化学原理；离子平衡；化学反应速率和化学平衡理论；氧化-还原理论；结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表。一、以电化学原理为载体，考查电极反应、可充电池原理等【典例一】有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为。【解题步骤和方法】【练习一】1、高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式。2、高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：。3、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C1，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。二、以三大平衡为载体，考查水解原理、热化学方程式、平衡常数、影响因素、计算等。【典例二】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。【解题步骤和方法】【练习二】BaS溶液的制备有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H=—1473.2kJ•mol-1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H=—110.5kJ•mol-1Ba（s）＋S（s）＝BaS（s）；△H=—460kJ•mol-1（1）煅烧还原的热化学方程式为:。（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。【典例三】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）矿粉、煤粉煅烧还原BaSCOc．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。【解题步骤和方法】【练习三】1、某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=—196kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数K=；2、（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板...
