江苏省淮安中学高三化学三轮复习《基本原理》专题训练【考试说明】(素养和能力要求)1、了解化学科学发展的主要线索,形成化学科学的基本观念,理解化学核心概念和基本原理。2、能综合运用所学化学知识和化学科学方法,对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释,做出合理的判断或得出正确的结论。【基本原理牲特征】基本原理是化学知识的基础,也是构建化学知识网络的“纲”。因此基本原理的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。主要内容有:电化学原理;离子平衡;化学反应速率和化学平衡理论;氧化-还原理论;结构理论(原子结构,分子与化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律、周期表。一、以电化学原理为载体,考查电极反应、可充电池原理等【典例一】有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为。【解题步骤和方法】【练习一】1、高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,写出该电池充电时阳极电极反应式。2、高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前,较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸,再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式:。3、Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质C1,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为。二、以三大平衡为载体,考查水解原理、热化学方程式、平衡常数、影响因素、计算等。【典例二】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是,。【解题步骤和方法】【练习二】BaS溶液的制备有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=—1473.2kJ•mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=—110.5kJ•mol-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=—460kJ•mol-1(1)煅烧还原的热化学方程式为:。(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)。【典例三】将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变BaS溶液水浸取过滤重晶石(BaSO4)矿粉、煤粉煅烧还原BaSCOc.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。(填字母)a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。【解题步骤和方法】【练习三】1、某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—196kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为,该温度下平衡常数K=;2、(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板...