广东省佛山市高考化学三轮复习 考前仿真模拟题专练 微粒之间的相互作用力与物质的多样性02-人教版高三全册化学试题VIP免费

微粒之间的相互作用力与物质的多样性02三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)(1)下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：F2根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：；B：；C：；D：。(2)在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“”表示，例如：硫酸，硝基甲烷写出三硝酸甘油酯的结构式：。【解析】首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3。三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。【答案】(1)NH3HCNCO(NH2)2BF3(2)12.(12分)下面分别是C60、金刚石、石墨的结构：(1)金刚石晶体中，每一个碳原子与个碳原子以键结合，这五个碳原子形成结构单元，并向四周延伸形成结构，该结构中最小碳环上的碳原子数是个。(2)石墨呈状结构，图中的实线段表示，每一层内原子排成平面六边形，层间存在的作用力是，石墨晶体碳原子与共价键数之比是。(3)固态时，C60属于晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是。(4)C60、金刚石和石墨三者的关系互为。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素【解析】C60、金刚石、石墨是三种不同的碳单质，它们之间互称为同素异形体。从金刚石的结构示意图能看出，每一个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，这五个碳原子形成正四面体结构单元，并向四周延伸形成空间网状结构，该结构中最小碳环上的碳原子数是6个。石墨呈层状结构，图中的实线段表示共价键，每一层内原子排成平面六边形，层间存在的是分子间作用力，一个碳原子形成三根键，但是每根键为两个碳原子共用，故碳原子与共价键数之比是1∶3/2，即2∶3。从C60分子结构图中分析，一个碳与周围的碳形成三根共价键，而碳应为四根键，故其中必须有一根为双键，而每根键均为两个碳原子共用，所以双键的数目为60×1/2=30。【答案】(1)4共价正四面体空间网状6(2)层共价键分子间作用力2∶3(3)分子30(4)B13.(16分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)30Si原子的中子数为；SiO2晶体类型为。(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是。(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为。【解析】本题考查原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。(1)Al在周期表中位于第3周期第ⅢA族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑。(2)在原子符号的表达式中左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数，可计算出30Si原子的中子数为30-14＝16。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过共价键形成的原子晶体。(3)在元素周期表中只有第ⅦA族卤族元素的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn-的电子数相同，所以Y是F元素。卤族元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子间存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。(4)由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。(5)熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，FeCl3与过量的NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是F...