弱电解质的电离平衡02三、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式:。(2)1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是。A.B.C.D.E.F.(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物+[∶H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱①该反应中的碱是(填:或②↑该反应中的酸是(填:NaH或【解析】仿照的形式,容易得出液氨的电离方程式。依定义,分析各种物质的电离,能产生的则为酸,能产生或结合的则为碱。【答案】(2)AD12.(18分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验,请完成下列填空:(1)配制100mL0.10NaOH标准溶液。①主要操作步骤:计算称量溶解冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。②称量g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、、。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。NaOH溶液的浓度滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失【解析】(1)题目要求配制100mL0.1NaOH标准液,应用天平称取0.1.10.4gNaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品,不能放在天平托盘上直接称量,应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次的平均值,因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样,故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。【答案】(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成粉红色,且半分钟内不褪色②0.11③丙④D13.(10分)在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c由大到小的顺序是。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当c相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的相同状况),则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系是。(6)将c相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c由大到小的顺序是。【解析】(1)物质的量浓度相同,盐酸和硫酸是强酸完全电离,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元酸且不完全电离,所以c大小关系为:b>a>c。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式的化学计量数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸的中和能力。(3)c相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c;对于...
