第五章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.铀元素是重要的核工业原料，其中92235U是核反应堆的燃料，下列92235U和92238U的说法正确的是()A.92235U和92238U的原子核外电子数不同B.92235U和92238U的中子数分别为235和238C.92235U和92238U的质量数不同，属于同种元素D.92235U和92238U的质子数不同，属于同种核素答案C解析92235U和92238U属于铀元素的两种核素，质子数、核外电子数相同，中子数分别为143和146。2．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，选项A错。3．(2010·课标全国理综)下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为答案C解析Na2O2是离子化合物，其电子式为Na＋[O\s\up7(·)O\s\up7(·)]2－Na＋，A错误；106g乙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为×2×22.4L·mol－1＝103L,106g丙醇完全燃烧生成CO2的体积(标准状况下)为×3×22.4L·mol－1＝118.7L，所以混合物燃烧生成的CO2体积范围为103～118.7L，B错误；氮元素存在同位素，所以氮原子的质子数一定为7，而中子数不一定为7；Cl原子得到电子形成Cl－，其离子结构示意图为。4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得的电子数目比乙得的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤答案C解析比较非金属性强弱的标准有：与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，氢化物的稳定性，置换反应等，所以①②③可以说明甲比乙的非金属性强。5．下列关于元素的叙述正确的是()A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物答案A解析非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数也可能不是2或8，如BCl3中的B最外层有6个电子；金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，如AlCl3；含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等，故选A。6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成的三种阴离子分别为：BO2－、BC25－和BN2n－。下列说法正确的是()A．1molBO2－所含电子的物质的量为18molB．CO2与BO2－、BC25－互为等电子体C．n＝7时BO22－、BC25－和BN2n－互为等电子体D．B、O、C、N中，原子半径最小的是B原子答案B解析A选项中1molBO2－所含电子的物质的量为22mol；C选项n＝3时BO2－、BC25－和BN2n－互为等电子体；D选项B、O、C、N四种原子中，原子半径最小的是O原子。7．(2010·合肥质检)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强答案B解析A项中原子半径应该是O大于F；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。8．(2010·东北四市联考)A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE，下列说法正确的是()A．若E元素最高化合价为＋7时，D元素的最低负化合价为－2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C...
