高一化学必修1第一次阶段性测试卷一、选择题（单选题）。1.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32.对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B.1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来D.0.5L1mol/L的盐酸分别与1mol钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等3.已知盐酸易于水混溶，实验室制备和收集氯气时，在氯气中常含有少量的盐酸酸雾，可以把它洗掉的是下列中的A.水B.硫酸C.NaOH溶液D.澄清石灰水4.已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为A.2:4:5B.1:1:1C.5:4:2D.1:2:35.pg结晶水合物A•nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为qg，由此可知该结晶水合物中A的摩尔质量为A.g/molB.g/molC.g/molD.g/mol6.在标准状况下，aL氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐，那么，a与b的关系不可能是A.b=a/22.4B.b＜a/22.4C.b＞a/22.4D.b≥7.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是A.22.4nb/mNAB.22.4mb/NAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m8.取由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的10g混合物与足量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合气体中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，因为铁能与农药中的硫酸铜反应，在反应中，铁是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.发生还原反应10.下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO411.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、CO32-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、HS-、Cl-、PO43-D.SO32-、HCO3-、NO3-、F-12.在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和Cl2的混合气体C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.Ag放入盐酸中13.根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。判断离子的还原性由强到弱的是A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-14.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.5:1B.4:1C.1:5D.1:415.下列说法正确的是A.强、弱电解质的导电能力只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的数目16.为了将淀粉与KI分离，把混合物装入半透膜袋中，将袋浸入烧杯的蒸馏水中，过一段时间后进行实验，下列现象不正确的是A.取烧杯中袋外溶液，加AgNO3溶液有黄色沉淀B.取烧杯中袋外溶液，作焰色反应呈紫色C.取烧杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝色D.取烧杯中袋内溶液，加碘水变蓝色二、实验探究题。17.近年来新闻媒介不断报道有误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KmnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I-氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，请选择下表中的试剂、操作及现象填空（填序号）。试剂操作发生的现象①H2SO4溶液A.把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液甲：生成白色沉淀②KMnO4溶液B.把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂乙：溶液显蓝色③KI溶液C.把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂丙：溶液紫色褪去④AgNO3溶液D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂⑤淀粉溶液（1）根据选用试剂，进行操作，有现象发生，可以判断被检验的样品是食盐。（2）根据选用试剂，进行操作，有现象发生，可以判断被检验的样品是亚硝酸钠。18.现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试样，请...
