北京市高三化学 1.2 化学计量课时测试（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

1-2物质的组成、性质及化学用语（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。下列说法不正确的是（）A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m【答案】C【解析】标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同，则二者的摩尔质量之比是m：n。A．同体积气体A和气体B的物质的量相等，则质量比为m∶n，A正确；B．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为物质的量之比，即为摩尔质量之比的反比，为n∶m，B正确；C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为摩尔质量之比，为m∶n，C错误；D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为物质的量之比，即为摩尔质量之比的反比，为n∶m，D正确，答案选C。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LHF中含有分子的数目为0.5NAB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC．1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0．3NAD．0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA【答案】C【解析】A．标准状况下HF分子之间由于存在氢键使分子聚合在一起，11.2LHF中含有分子的数目为大于NA，错误；B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl3，转移电子数要以不足量的物质为标准，错误；C．乙烯和环丙烷最简式都是CH2，式量是14，所以1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有最简式的物质的量是0.1mol，则其中含有的原子的数目为0．3NA，正确；D．碳酸钠溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，因此0.1mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－是浓度小于0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此不能确定含有CO32－离子数目，错误。3．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023【答案】B【解析】A．7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.1×6.02×1023，A错误；B．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023，B正确；C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，C错误；D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，D错误；答案为B。4．某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是（）A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】A．Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B．配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D．碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误；答案为A5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩...