高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 化学反应的利用（第2课时）化学反应为人类提供能量学业分层测评 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

化学反应为人类提供能量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列对能量转化的认识中，不正确的是()A．原电池工作时，化学能转变为电能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风能主要转化为电能【答案】B2．(2016·合肥高一期末)某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极材料，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜和石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，可作电解质溶液。【答案】C3．(2016·滨州高一检测)某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A．铝B．铜C．锡D．硅【解析】能和盐酸反应生成氢气，则该金属活动性排在H之前，与锌组成原电池时锌为负极，则该金属活泼性比锌弱。【答案】C4．在实验室制取氢气时，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应【解析】含有铜或银的锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反应，生成氢气的速率加快。【答案】D5．(2016·烟台高一检测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()甲乙A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢【解析】甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的形成使产生气泡的速率甲比乙快。【答案】C6．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成＋2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以为正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片，电解质溶液为硫酸溶液。【答案】C7．(2016·保定高一期末)已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是()A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化【解析】Zn失电子作负极，被氧化。【答案】D8．(2016·郑州高一检测)为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()【解析】A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能，A中反应为2Al＋2OH－＋6H2O===[Al(OH)4]－＋3H2↑，A项错误；B项符合题目的要求，正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO，故C项达不到目的；D项中两电极全是Al，因而不能构成原电池，即不能将化学能转化为电能。【答案】B9．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池；若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a【解析】a、b相连，a为负极，说明活泼性a强于b；c、d相连时，c为负极，说明活泼性c强于d；a、c相连时，c为正极，说明活泼性a强于c；b、d相连时，b为正极说明活泼性d强于b，所以活泼性a>c>d>b。【答案】B10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。【导学号：96680043】(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向...