高考化学母题实战应考指南第二轮复习第五章物质结构元素周期律2二、元素周期律与元素周期表巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.元素在周期表中的位置与性质下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑧Cl。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出三者之间相互反应的化学方程式3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O,HClO4+KOH====KClO4+H2O,KOH+Al(OH)3====KAlO2+2H2O。（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2。在⑧与中，化学性质较活泼的是Cl，怎样用化学实验证明？可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2。2.元素周期表的应用（1）硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（AC）A.有很强的还原性B.其最高价氧化物对应的水化物显酸性用心爱心专心122号编辑1C.-2价是硒的稳定价态D.硒化氢的水溶液显弱酸性（2）在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是（D）A.制催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制农药的元素D.制半导体的元素链接·拓展判断元素金属性和非金属性强弱的实验方法。(1)金属性强弱的实验标志①与水或酸反应置换氢的难易②最高价氧化物对应水化物碱性的强弱③单质的还原性强弱④对应离子的氧化性强弱(Fe3+除外)⑤相互置换反应⑥原电池反应中的正负极(2)非金属性强弱的实验标志①与氢气化合的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱③相互置换反应④单质的氧化性强弱⑤简单阴离子的还原性强弱理解·要点诠释考点1元素性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(+1→+7)非金属负价=-(8-族序数)最高正价=族序数(O、F除外)非金属负价=-(8-族序数)最高价氧化物的酸性对应水化物的碱性酸性逐渐增XK碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱(2)元素周期表中的“三角”递变规律图5-1若A、B、C三元素位于元素周期表中如图5-1所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。如：①原子半径：C>A>B;②金属性：C>A>B;③非金属性：B>A>C。用心爱心专心122号编辑2（3）元素周期表中的相似规律①同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同）；②元素周期表中位于对角线位置（图5-1中A、D位置）的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等；③相邻元素性质差别不大。考点2元素“位—构—性”之间的关系1.元素“位一构一性”之间的关系（2）周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。（3）常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液...
