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高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习 新人教版必修1VIP免费

高中化学 1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习 新人教版必修1_第1页
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【创新设计】高中化学1.2.3物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修11.(对应考点一)将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L解析:c(NaOH)===2mol/L,溶液具有均一性,取出5mL,其物质的量浓度仍然是2mol/L。答案:A2.(对应考点一)50mL物质的量浓度为4.4mol/L,密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为()A.35%B.70%C.17.5%D.0.035%解析:w(H2SO4)=×100%=35%。答案:A3.(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是()解析:定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案:C4.(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析:A项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。答案:D5.(实验题)下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。回答下列问题:(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________;B.没有进行操作步骤④和⑤________;C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。解析:(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(Na2CO3)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g。(2)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解;在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c=n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高;如果没有进行操作步骤④和⑤,n偏小,结果偏低;如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低。答案:(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低

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