硅无机非金属材料1.下面有关硅的叙述中正确的是()A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物,自然界中存在游离态的硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应,当加热到一定温度时,能与O2、Cl2等非金属单质反应D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料解析:硅是一种亲氧元素,在自然界中没有游离态的硅存在,A不正确;地壳中含量最多的元素是O,B不正确;常温下Si可以与F2、HF、NaOH溶液等反应,C不正确。答案:D2.熔融烧碱应选用的仪器是()A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚解析:石英主要成分为SiO2,普通玻璃、陶瓷中都含有SiO2,均可以与NaOH反应,故A、B、D均错误;铁与NaOH不反应,C正确。答案:C3.下列有关Si及SiO2的用途说法不正确的是()A.SiO2用于制造光导纤维B.水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2C.在自然界中不存在单质硅D.因为Si是导体,所以可以用于制造集成电路解析:Si是半导体材料,不是导体。答案:D4.下列有关试剂的保存方法中错误的是()A.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠保存在石蜡油或煤油中解析:HF可以和玻璃中的SiO2反应,所以HF不能保存在玻璃瓶里。答案:B5.有一粗硅中仅混有铁这一种杂质,取等质量的两份样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()A.物质的量之比为1∶1B.物质的量之比为2∶1C.质量之比为3∶2D.质量之比为2∶1解析:粗硅中只有铁与盐酸反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑;粗硅中只有硅与碱溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,因放出等量的氢气,则铁与硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为4∶1。答案:B6.以石英砂来制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A.①③是置换反应,②是化合反应B.高温条件下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C.任一反应中,每消耗或生成28g硅,均转移4mol电子D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可以制得高纯硅解析:根据化学方程式可知,①③是置换反应,②是化合反应,A对;①③的反应中,C、H2为还原剂,Si为还原产物,故B对;①③的反应中,Si均从+4价降为0价,每生成1molSi,得到4mol电子,②中Si从0价变为+4价,1molSi反应失去4mol电子,C对;工业制纯硅并不是一步完成的,应分步进行,D错。答案:D7.下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2OB.四氧化三铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+4H2O+Fe2++2Fe3+C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-Si+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-Si+2H2O答案:B8.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价)。下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物的形式表示:BaO·CuO·2SiO2C.x=4D.性质稳定,不易退色解析:“汉紫”能稳定存在至今,说明其性质稳定,不易退色;据Cu为+2价,Ba为+2价,Si为+4价,氧为-2价,可知x=6,C项错误。答案:C9.(1)下列物品或设备:①水泥路桥;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片。其中所用材料为SiO2或用到SiO2的是。(2)在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂是,还原剂是,氧化剂与还原剂的质量之比为。(3)写出下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法:待提纯物质所用试剂操作方法SiO2(CaCO3)FeCl2溶液(FeCl3)NaCl(SiO2)CaCO3(SiO2)解析:(3)根据杂质和被提纯物质的性质不同,选用合适的试剂及正确的操作方法进行除杂。注意选择除杂试剂时,所选试剂不能与被提纯物质发生反应。答案:(1)①②③④⑤⑦(2)CC1∶2(3)稀盐酸过滤铁粉过滤水过滤、蒸发、结晶NaOH溶液过滤10.有一种矿石,经测定镁、硅、氧的质量比为12∶7∶16。用盐的组成表示其化学式:;用氧化物的组成表示其化学式:;该矿石的成分属于(填物质的...
