2-6离子检验与推断1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在【答案】B【解析】A、加入硝酸银产生白色沉淀后应加入稀硝酸，而不加入盐酸，错误，不选A；B、通入氯气后变为黄色，加入淀粉变蓝色，说明产生了碘单质，原溶液中有碘离子，正确，选B；C、可能是亚硫酸根离子，错误，不选C；D、可能是碳酸氢根离子，错误，不选D。2．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．c（CO32-）=0.01mol•L﹣1，c（NH4+）＜c（SO42-）B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42-）C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+【答案】B【解析】（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g-2.33g＝1.97g，碳酸根离子的物质的量为：1.97g÷197g/mol＝0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol，A、根据以上分析可知c（CO32-）=0.01mol÷0.2L＝0.05mol/L，硫酸根为0.01mol，铵根为0.05mol，故c（NH4+）＞c（SO42-），A错误；B、依据溶液电中性原则，假设都存在，根据电荷守恒可知0.05+n（Na+）+n（K+）=2×0.01+2×0.01+n（Cl-），据此得出n（Cl-）=n（Na+）+n（K+）+0.01＞0.01=n（SO42-），则c（Cl-）＞c（SO42-），B正确；C、根据分析可知，溶液一定存在的离子有：SO42﹣、CO32﹣、NH4+，根据电荷守恒可知一定还存在氯离子，可能存在的离子有：K+、Na+，C错误；D、根据以上分析可知D错误，答案选B。3．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有（）A．SO42-、AlO2─、Na+B．Na+、CO32─、AlO2─C．CO32─、Na+、Al3+D．MnO4─、Na+、CO32─【答案】B【解析】溶液呈无色，则一定不含MnO4─。（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32─，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-；所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故选B。4．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大...
