第一节元素周期表（第二课时）1应用时间：20分钟实用时间：分钟一．选择题（）1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是A、锂B、钠C、钾D、铯（）2．关于锂的结构和性质的判断，错误的是（a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂A、只有（a）B、（c）和（e）C、（b）和（c）D、（a）和（d）（）3．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱（）4．将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为A、1:1B、1:2C、2:1D、3:1（）5．某合金含铷和另一种碱金属，取9.0g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是A、铯B、钾C、钠D、锂（）6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是A、NaH在水中显酸性B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH中氢离子很容易得到电子D、NaH中氢离子可被还原成氢气（）7．0.1molNa2O、Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是A、1：1B、3：4C、2：1D、任意比（）8．由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、混合物中一定不含Na2CO3和NaClC、混合物中一定含有Na2CO3和NaClD、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl二．填空简答题9．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是，简答你选择的理由。A．HFB．H30＋C．NaHD．H202选择的理由。10．要使K+离子数与水分子数之比为1:100，应将gKOH溶解在180g水中。简要的计算过程：11．有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的物质的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A；B；C；D。有关的化学方程式：①②③12．有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？
