课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜1．下列说法中，不正确的是()A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B不正确。2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3C=====2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2Ag2O=====4Ag＋O2↑解析：选B目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有()A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强，且反应放出大量热解析：选D铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D正确。4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑B．TiCl4＋4Na=====Ti＋4NaClC．Al2O3＋3H2=====2Al＋3H2OD．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2解析：选C工业上用电解Al2O3的方法制取单质Al。5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析：选D人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。6．用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H2、C、CO的质量比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶14C．1∶6∶14D．2∶1∶2解析：选B由3H2～Fe2O3，C～Fe2O3,3CO～Fe2O3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为：(3×2)∶∶(3×28)＝1∶3∶14。7．工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下：2Mg＋TiCl4=====2MgCl2＋Ti。下列说法正确的是()①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg比Ti活泼；④Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．全部解析：选D由单质Mg从化合物TiCl4中置换出金属Ti，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg作还原剂，Ti是还原产物，故Mg的还原性比Ti强，③正确；④Ti为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。8．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O解析：选Bn(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.6mol，则氧化物中氧元素也为0.6mol，m(O)＝0.6mol×16g·mol－1＝9.6g。金属的质量为32g－9.6g＝22.4g，假设为Fe元素，n(Fe)∶n(O)＝∶0.6mol＝2∶3；假设为Cu元素，n(Cu)∶n(O)＝∶0.6mol＝7∶12。9．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂；②利用铝热反应原理还原；③电解法；④分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_________________________________________。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：____________________________________。(3)Hg、Ag等不活泼金属：_____________________________________________。(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_______________________________________。解析：活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，中等活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用高温还原法冶炼，难熔金属如V、Cr、Mn、W等用铝热反应冶炼。答案：(1)①(2)③(3)④(4)②10．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)写出磁铁矿主要成分的化学式：______________________________________...
