高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律课时作业（含解析）鲁科版第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP专享VIP免费

认识同周期元素性质的递变规律学习·理解1．下列说法错误的是()A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强答案D解析Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。2．下列关于元素原子得失电子能力的理解不正确的是()A．第3周期由金属元素和非金属元素构成，Na只能失电子，Cl只能得电子B．第3周期主族元素，随着核电荷数的增加，原子得电子能力逐渐增强C．SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强，说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强，说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强答案A解析Cl2中的Cl既能得电子，又能失电子，A错误；同周期主族元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，B正确；氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱均能作为元素非金属性强弱的判断标准，C、D正确。3．已知X、Y是第3周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，则下列叙述正确的是()A．Y的原子序数比X的原子序数小B．X的离子比Y的离子得电子能力强C．X的失电子能力比Y的失电子能力强D．X的离子半径比Y的离子半径小答案C解析X、Y是第3周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大；根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力大于Y，则X的离子比Y的离子得电子能力弱；X的离子和Y的离子具有相同的电子层结构，但X的核电荷数小于Y，所以X的离子半径大于Y的离子半径。4．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是()A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性答案D解析元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A正确；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C正确；比较元素非金属性的强弱，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，而不能根据对应氢化物的酸性强弱进行比较，故D错误。5．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比氢硫酸强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：CB；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性...