重难点十二测定有机物分子的元素组成【要点解读】测定有机物分子的元素组成：1、原理：将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机我分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式，以便于进一步确定其分子式．2、常见的元素分析法：(1)碳、氢元素的测定最常用的是燃烧分析法．将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成二氧化然和水分别用碱液或吸水剂吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数．当然，碳、氢元素的含量也可以利用仪器分析方法测定．(2)卤素原子的测定将样品与AgNO3溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转化为卤素离子，并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀，根据沉淀的颜色判断卤素原子的种类。【重难点指数】★★★【重难点考向一】测定有机物的组成【例1】某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克．则下列判断正确的是()A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含有碳、氢、氧三种元素【答案】A【解析】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素；故选A。【名师点睛】考查元素守恒法确定有机物的分子式，根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式。【重难点考向二】测定元素组成的计算【例2】某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则()A．该有机物含碳、氢、氧三种元素B．该化合物是乙烷C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：3D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素【答案】D【名师点睛】考查有关有机化合物分子式的确定，根据水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n(C)：n(H)=n(CO2)：2n(H2O)=2：6，不能确定是否含有氧元素，据此分析【重难点考向三】燃烧法测定组成实验探究【例3】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取0.44g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：(1)按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D_____,F____；(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；(3)该有机物的实验式为_____________；(4)如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”、“减小”、或“不变”)(5)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________________；①消耗液体H2O2的质量②样品的摩尔质量③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量⑤燃烧消耗O2的物质的量．【答案】(1)CB→A(2)吸收样品反应生成的CO2(3)C2H4O(4)减小(5)②X：Y：Z==2：4：1，即最简式为C2H4O；(4)CuO的作用是，使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的质量减小；(5)由上述(3)可知该有机物的最简式为C2H4O，已经知道最简式，要确定有机物的分子式，则还要知道有机物的相对分子质量，故答案为②。【名师点睛】考查有机物组成的测定，注意把握实验的原理和方法，明确实验操作目的是解答该题的关键，实...
