高一化学 知识点精析精练 物质的量浓度知识归纳VIP免费

第三节物质的量浓度知识归纳知识归纳溶质的质量分数物质的量浓度溶质的单位gmol溶液的单位gL计算公式溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100％物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积c(B)＝n(B)/V特点溶液质量相等，溶质质量分数相等的任何溶液，含有溶质的质量相等溶液体积相等，物质的量浓度相等的任包溶液，含有溶质的物质的量相等单位—mol/L物质的量浓度的溶液的配制配制步骤1．计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积2．称量：用托盘天平称取固体溶质质量或用量筒或滴定管量取液体体积(溶液应量取)3．溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶液4．静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差5．转移：将溶液沿玻璃棒小心地转移入一定体积的容量瓶，摇匀6．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液转入容量瓶中7．定容：向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管加水至刻度，振荡、摇匀8．存放：将配制好的溶液存放到指定的试剂瓶学法建议1．培养自学探究能力，为终身学习能力的培养打下基础。本节内容较为直观浅显，关于溶液组成的表示方法，在初中化学已经学过溶质的质量分数(w)，关于物质的量及其单位摩，也都有了一定的理解，这为物质的量浓度提供了必备的基础。自学时抓住概念，从浓度的公式cB＝nB/V与wB＝的对比进行异同的对照学习。溶液配制所使用的仪器，特别是新仪器(容量瓶)，进行配制与操作的比较。2．重视化学实验基本操作的训练，培养设计与完成实验的能力。本节涉及实验中常见仪器的主要规格(教材图3-6中容量瓶的规格)及使用，又有实验操作(教材图3-7，向容量瓶中转移溶液)，以及错误操作的辨认和产生误差的认识。化学实验是一个手、脑并用的过程。实验操作要规范，实验原理的选择与方案的设计要科学，误差估计与分析要到位。3．重视科学规范，提高科学素养。本节涉及物质的量浓度的计算。应该指出化学计算是定量研究化学的重要手段，它首先强调对化学过程的理解、分析、处理，它不同于一般的纯数学的计算。计算过程明确列出方程、代入化学量(包括数值和单位)计算，这是必须的。4．抓住发散点学习。如溶液的稀释：c(浓)·V(浓)=n=c(稀)·V（稀）c(浓)·V(浓)·M=m=c(稀)·V(稀)·Mρ1V1w1=m=ρ2V2w2,又如同一溶液中的溶质质量相同，有两种表示：1000mL×ρ×w＝m＝1L×c×M等。潜能开发[例1]将V1L0．1mol/L的K2SO4溶液和V2L0．2mol/LAl2(SO4)3和V3LH2O混合，欲使混合液中K+、A13+、SO2-4的物质的量浓度分别为：0．1mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，则所取溶液的体积比是(忽略溶液混合带来总体积的变化)()A．1：1：1B.2：1：2C.1：1；2D.2：1：1思路分析思维的捷径在于对思维对象构成要素的把握。本题通过对溶液中离子来源的分析，每种离子浓度的比较特点，开辟思维途径。从c(K+混合前)＝0．2mol/L与c(K+混合后)＝0．1mol/L，推得V(混合后)＝2V(原K2SO4溶液)；从c(Al3+混合)＝0．4mol/L与c(Al3+混合后)＝0．1mol/L，推得V(混合后)=4V[原Al2(SO4)3溶液];推得V(原K2SO4溶液)：V[原A12(SO4)3溶液]＝2：1；再稍加验证，不难确定B的错误。[答案]D思维诊断学生因找不到解题的突破口，即离子浓度的来源、电解质的性质等而错答。[例2]实验室要配制1L含0．17molK2SO4、0．16molKCl、0．50molNaCl的溶液。现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液?简述操作步骤。思路分析依题意，0．17molK2SO4和0．16molKCl中的K+由KCl提供，根据K+的物质的量守恒，n(KCl)=n(K+)＝0．17mol×2+0．16mol×l＝0．50mol，所以n(KCl)＝n(KCl)·M(KCl)=0．50mol×74．5g/mol=37．3g。根据SO2-4的物质的量守恒，n(Na2SO4)=n(K2SO4)＝0．17mol，故m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)·M(Na2SO)＝0．17molXl42g/mol＝24．1g。根据Na+的物质的量守恒，n(NaCl)＝0．50mol-0．17mol×2＝0．16mol，所以，m(NaCl)＝n(NaCl)·M(NaCl)＝0．16mol×58．5g/mol＝9．4g。用天平称取37．3gKCl、24．1gNa2SO4、9．4gNaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯两次。把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏...