章末综合测评(二)化学键化学反应与能量(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是()A．OH－B．F－C．Na＋D．NH3C[NH的质子数和电子数分别是11、10。A.OH－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B.F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C.Na＋的质子数和电子数分别是11、10，相同，正确；D.NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误。]2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值。C[由2H2＋O2===2H2O反应为放热反应，可推2H2O===2H2↑＋O2↑的反应为吸热反应。]3．下列说法正确的是()①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥D[离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确，②错误；AlCl3为共价化合物，故③正确；NH4Cl为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确。]4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中[答案]C5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应A[B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。]6．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是()A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．加热分解NH4Cl固体制NH3C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与稀硫酸反应制备CO2[答案]C7．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6molC[10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2.0L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol,10s后剩余的N2的物质的量为(4－0.8)mol＝3.2mol。]8．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在H前面C[A为正极，B为负极，说明金属性B>A；电子从负极流向正极；B能置换出H2，说明B的金属活动性一定排在H前面，A不一定。]9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液B[A项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液反应。]10．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤C[影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。①、④，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②升高温度，反应速率一定加快；③将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤增...
