2015年山东省枣庄五中高考化学五模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键3．下列关于物质性质的说法不合理的是()A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是()A．其分子式为C15H22O4B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是()A．溶液中OH﹣向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．O2在电极b上发生还原反应D．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O7．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是()A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10﹣23：1D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp二、【必做部分】8．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是__________a．NO2b．SO2c．CaOd．Na2O2e．F2（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4﹣；HSeO4﹣⇌H++SeO42﹣，K2=1.0×10﹣2（298K）①NaHSeO4溶液显__________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为__________．③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10﹣7，K2=5.6×10﹣11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为__________．（3）肼（N2H4）与SeO32﹣反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的__________极，乙池中电极反应式为__________，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加__________．9．（16分）Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是__________（选填序号）．a．υ（H2）：υ（N2）=3：1b．n（N2）：n（NH3）=1：2c．c（H2）：c（NH3）=3：2d．容器内压强保持不变（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件__________，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．a．升温b．加压c．增大c（N2）d．降低c（NH3）（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）①...
