专题03阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律热点题型和提分秘【高频考点解读】1.以物质的量为核心考查物质微粒数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算。2．以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析与简单计算。3．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用。4.溶质的质量、溶液的体积、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。5．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。【热点题型】题型一考查阿伏加德罗常数的应用例1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g【提分秘籍】在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字“”、词，留心有无陷阱。同时还要注意以下细微的知识点：1．注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。2．明确物质的组成和结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。(3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。3．注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。4．弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1。【名师解惑】(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；(2)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。【举一反三】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1【热点题型】题型二考查物质的量浓度的计算例2、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)【提分秘籍】关于物质的量浓度的计算1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算运用公式：n＝m/M，c＝n/V计算出每升溶液中所含溶质的物质的量。2．已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算c＝1000ρω/M(c为溶质的物质的量浓度mol·L－1，ρ为溶液密度g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为1L进行推导4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混，可以计算有关的量。【名师解惑】(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO42－的溶液中存在关系c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)。(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运用溶液的总质量除以溶液的密度，即V(溶液)＝m(溶液)/ρ来计算。【举一反三】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸...
