课时分层作业(一)原子核核素(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55C．78D.133C[由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。]2．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是()A.AlB.AlC.CD.CC[该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为C。]3．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是()A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14D．中子数为14B[14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。]4．下列有关同位素的叙述正确的是()A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一种元素的不同核素间可互称同位素D[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。]5．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．K、CaD．H、D、TD[同位素是具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。]6．关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是()A.I通过化学反应生成CsB.I比Cs少6个中子C.Cs核外电子数为88D.I核内中子数为78D[化学反应不能改变原子核，A项错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C两项错误，D项正确。]7．某公司生产销售的奶粉中检测出放射性Cs。下列有关叙述正确的是()A.Cs中的电子数为82B.Cs中的中子数为82C.一个Cs的质量约为137gD.Cs＋中的质子数为54B[Cs中的电子数＝质子数＝55，中子数为137－55＝82，形成的Cs＋中质子数不变，1molCs的质量约为137g。]8．下列说法中正确的是()A．同种元素的质子数必定相同B．不同元素的质量数不同C．原子核都是由质子和中子构成的D．凡是核外电子数相等的微粒必定属于同一元素A[元素的种类由质子数决定，质子数相同的不同原子称为同一元素，A对；元素没有质量数，B错；H的原子核内无中子，C错；核外电子数相等的微粒可能是原子、分子或离子，D错。]9．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．H2和D2是氢元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1HO和2HO表示同一种水分子C[35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种核素，互为同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。][教师备选]《健康报》报道，放射性Ho可有效治疗肝癌。该原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32B．67C．99D．166A[Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。]10．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是________，He与He互称为________。(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。[解析](1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互称为同位素。(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。[答案](1)1同位素(2)22(3)1He11．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。(2)原子种类由__________________决定；元素种类由_____...
