高一化学期中圈题1１《氧化还原反应的强弱规律和先后规律》期中真题回顾例题1：已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。【答案】(1)MnO(2)Fe3＋【解析】(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO>Cl2，即MnO>Cl2>Fe3＋>I2。(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。例题2：已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。例题3：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【答案】C【解析】根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。特别提醒1．价态规律：元素处于最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价时既有氧化性又有还原性2.反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。3．氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。举一反三各个击破（5题）1．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是___________________，②只有还原性的是______________________，③既有氧化性又有还原性的是____________________________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30g，转移电子________mol。2.根据反应式:(1)2Fe3++2I-——2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+——2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()。A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-3．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．...
