高一化学期中圈题1１《氧化还原反应的强弱规律和先后规律》期中真题回顾例题1：已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂
【答案】(1)MnO(2)Fe3＋【解析】(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO>Cl2，即MnO>Cl2>Fe3＋>I2
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－
例题2：已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－Cl－，与已知一致，反应能发生
反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生
故正确答案为B
例题3：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【答案】C【解析】根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原
根据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag
特别提醒1．价态规律：元素处于最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价时既有氧化性又有还原性2
反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性
3．氧化还原反应的先后规律，一
