第2课时研究同主族元素性质的递变规律夯实基础轻松达标1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤答案C解析①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色等,颜色逐渐加深,故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点逐渐升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,故⑤正确。2.下列说法正确的是()A.N和O属于第2周期元素,N原子半径比O大B.酸性:盐酸>氢硫酸,所以非金属性:Cl>SC.C和Si同属于ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定D.N和P同属于ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4弱答案A解析N和O同属于第2周期元素,同周期从左向右原子半径依次减小,N原子半径比O大,故A正确;元素最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强,HCl中Cl不是最高价,H2S中S不是最高价,因此无法比较Cl和S的非金属性,故B错误;非金属性越弱,其气态氢化物的稳定性越弱,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,即C的非金属性强于Si,即CH4比SiH4稳定,故C错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,N的非金属性强于P,即HNO3的酸性比H3PO4强,故D错误。3.由下列实验事实得出的结论正确的是()A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知,SiO2不是H2SiO3的酸酐B.由反应SiO2+2CSi+2CO↑可知,碳的非金属性强于硅C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀,说明酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,因此SiO2为两性氧化物答案C解析酸酐是指含氧酸失去水生成的物质,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A项错误;反应SiO2+2CSi+2CO↑能发生是因为有气体生成,气体从反应体系中逸出,促进了反应的进行,不能说明碳的非金属性大于硅,B项错误;将CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀,符合强酸制弱酸原理,证明酸性H2CO3>H2SiO3,C项正确;SiO2为酸性氧化物,D项错误。4.下图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>YB.气态氢化物的稳定性:RAl(OH)3,A项错误。Cl的非金属性强于S,所以HCl的稳定性强于H2S,B项错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C项错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成Na[Al(OH)4],D项正确。5.(2019山东聊城高一检测)砒霜的化学成分为As2O3,其中砷为第4周期ⅤA族元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷元素不可能具有的性质是()A.砷单质在通常状况下是固体B.砷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷单质的还原性比磷单质弱答案D解析由砷元素在元素周期表中的位置可知砷元素与磷元素同主族,且砷元素在磷元素的下一周期。单质磷为固体,单质砷也应为固体;磷元素有-3价、+3价、+5价等多种化合价,砷元素与磷元素的主要化合价相同;同一主族元素,由上到下元素非金属性逐渐减弱,单质的还原性逐渐增强。6.卤族元素的单质与H2反应的情况如下表所示:F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度时才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的族。(2)依据上表可以推测出,随着核电荷数的增加,(填字母)。a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(3)I2与H2反应的化学方程式为。(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为。答案(1)ⅦA(2)bd(3...
