第3课时氧化还原反应和溴、碘的提取1．你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的()A．碘单质(I2)B．碘化钠(NaI)C．碘酸钾(KIO3)D．次碘酸钾(KIO)解析加碘盐中添加的是碘酸钾。答案C2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2解析A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。答案D3．过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S===2H2O＋S↓、②2H2O2=====2H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，所起的作用是()A．起相同作用B．起不同作用C．只起氧化剂的作用D．只起还原剂的作用解析过氧化氢在反应①中作氧化剂，在反应②中作氧化剂和还原剂，在反应③中作还原剂。答案B4．用ClO2为自为水消毒，更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4――→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析KClO3中氯由＋5价变为＋4价，化合价降低，1molKClO3得到1mol电子，被还原，ClO2是还原产物，故A、B、D错；H2C2O4中碳元素由＋3价升高为＋4价，在反应中被氧化，C对。答案C5．(加试题)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X解析由①可知，因生成的NaCl中Cl元素的化合价为－1价(最低价)，低于G中Cl元素的化合价，所以Q中Cl元素的化合价必高于G中Cl元素的化合价；同理，由②可知，X中Cl元素的化合价高于Q；由③可知，Y中Cl元素的化合价介于G和Q之间；由④可知，Z中Cl元素的化合价介于X和Q之间，故选A。答案A6．铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是()A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L解析由题意可知，Al→Al(OH)3、NaAlO2，铝元素化合价由0价升高到＋3价，Al作还原剂；NaNO3→N2，氮元素化合价降低，NaNO3作氧化剂，N2为还原产物，A、C错误。2NaNO3――→N2，则转移5mole－，生成标准状况下N2的体积为11.2L，B项正确；消耗1molAl转移3mole－，则生成标准状况下N2的体积为×22.4L＝6.72L，D项错误，故正确答案为B。答案B7．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华答案D8．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是()A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应解析A项，溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B项，从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，属于置换反应，故B正确；C项，从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故C错误；D项，工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，一定有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；故选C。答案C9．(加试题)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并...
