物质的结构与性质一、选择题1．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是A．由两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定有阳离子2．钠原子和钠离子比较，相同的是A.核外电子层数B.核电荷数C.化学性质D.最外层电子数3．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．CB．AlC．OD．Si4．下列叙述中不正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．常温时，0族元素的单质都是气体C．ⅠA族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等5．下列说法正确的是：()A．Na，Mg，Al还原性依次增强B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小6．有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，YD．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体7．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）XYZA．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXOD．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应8．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．MgO、Na2SO4、NH4HCO39．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z10．石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数A．6个B．4个C．3个D．2个二、非选择题11．某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A．产生白烟2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C．产生大量气泡、气体可以燃烧4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下层溶液变橙色5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F．下层溶液变紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．发出耀眼的强光，生成白色物质8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H．生成淡黄色沉淀回答下列问题：(1)从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律ⅠⅡ（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：，元素的非金属性：。（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式12．某研究性学习小组设计了如下二组实验:（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效...
