（学习方略）高中化学 2.2化学反应的快慢和限度课时提升卷 鲁科版必修2VIP免费

课时提升卷(八)化学反应的快慢和限度一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-12.(2013·中山高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5mol·L-1H2SO420℃BFe1mol·L-1HCl20℃CZn2mol·L-1HCl20℃DMg1mol·L-1H2SO430℃3.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气,经过一段时间后O原子存在于()A.O2B.SO2C.O2和SO3D.O2、SO2和SO34.(2013·株洲高一检测)在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体,发生下列反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是()A.c(Z)=0.45mol·L-1B.c(Z)=1.20mol·L-1C.c(W)=1.00mol·L-1D.c(W)=0.80mol·L-15.(2013·泉州高一检测)某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时6.(2013·金华高一检测)在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变7.对于100mL1mol·L-1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL3mol·L-1盐酸;③多用300mL1mol·L-1盐酸;④用等量锌粉代替锌粒()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③8.SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率9.(双选)(2012·上海高考改编)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.3v逆(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶610.(2012·福建高考)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在0min～50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20min～25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中,反应速率最大的时间段是,原因为;反应速率最小的时间段是,原因为。(2)在2min～3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是。A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液12.(12分)一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式是。(2)在图上所示的三个时刻中,(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”);达到平衡状态时,平均反应速率v(N)∶v(M)=。(3)已知M、N均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是(选填字母)。A.升高...