高三化学小练习（21）每天一练，日积月累！姓名：1、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32一，将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高KMn04溶液的氧化能力，用浓盐酸将其酸化C.检验某溶液中是否含C1—，用HCl酸化的AgNO3D．检验溶液中是否含有SO42一时，在无其它阳离子干扰的条件下，先加盐酸酸化，无沉淀再加BaCl2溶液2、现有以下几组混合物：KNO3和NaCl固体；SiO2和Na2CO3固体；乙酸乙酯和乙醇；甘氨酸和丙氨酸。上述各组物质的分离方法依次是A．溶解结晶、加热、分馏、渗析B．溶解结晶、溶解过滤、分馏、电泳C．加热、溶解过滤、干馏、渗析D．溶解结晶、溶解过滤、分馏、结晶3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。（2）ZW2的电子式是______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。（3）工业生产单质Y的原理是(用化学方程式表示)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。
