湖北省部分重点中学联合体高三化学综合练习卷三[]1.化学反应2X+3Y2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为A.0.75mol/（L·min）B.0.5mol/（L·min）C.0.25mol/（L·min）D.0.375mol/（L·min）[]2.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子晶体，晶体中X元素的微粒核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是A.B.C.D.[]3.下列各种溶液中，能大量共存的离子组是A．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+B．[H+]=10－14mol·L－1的溶液中：Na+，AlO2-，HS－，SO42-C．pH=3的溶液中：Mg2+，Fe3+，Cu2+，SO42-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+，Na+，Ca2+，HCO3-[]4.可逆反应A+B（g）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应[]5.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液c（Ca2+）减小C．溶液的C（OH-）增大D．溶液中溶质的质量分数增大[]6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，降低了活化分子百分数[]7.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）[]8.在相同条件下（T=500K），相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2，下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙>甲B．SO2转化率：乙>甲C．平衡后O2浓度：乙>甲D．平衡后SO3的体积分数：乙>用心爱心专心110号编辑1甲[]9.将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol[]10.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的该衍生物的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种[]11.分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是A．3B．5C．6D．10[]12.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如图所示)的正确顺序是A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥[]13.经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动[]14.某铁的氧化物，在一定条件下用100ml7mol/L的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O715.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中...
