高考化学母题实战应考指南第二轮复习第一章化学反应及其能量变化提纲挈领一、氧化还原反应巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.氧化还原反应的判断(1)凡是有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。(2)凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。(3)在有机化学反应中，凡是得氧或去氢的反应都叫氧化反应，如：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O。凡是得氢或去氧的反应都叫还原反应，如：CH3CHO+H2CH3CH2OH，C17H33COOH+H2C17H35COOH。2.氧化还原反应的有关概念用心爱心专心122号编辑1(1)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生的是还原反应；还原剂失去电子，发生的是氧化反应。铁与氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，生成物中铁是+3价；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，生成物中铁是+2价。事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性强(填“强”或“弱”)。(2)在Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2的反应中，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe2O3有氧化性，CO有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。(3)下列各组物质常用作氧化剂的是①④⑥,常用作还原剂的是②③⑤。①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br、I2、O2、O3等；②金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；③某些非金属单质：H2、C、Si等；④变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、固体硝酸盐(高温)等；⑤变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等；⑥某些典型物质：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、Pb3O4、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。3.氧化还原反应电子转移的方向和数目(1)高锰酸钾溶液和氢溴酸可发生如下反应：2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O①还原剂是HBr，氧化产物是Br2；②标出电子转移的方向和数目③若生成0.1mol的Br2，则有0.2mol还原剂被氧化，转移0.2mol电子。(2)配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。①NH3+NO2——N2+H2O②KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③P4+KOH+H2O——KH2PO2+PH3答案：①②③链接·拓展用心爱心专心122号编辑21.反应前后元素的化合价发生改变是氧化还原反应的特征，它是分析判断氧化还原反应的依据。对于变价元素来说，它处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。2.双线桥表示电子转移不仅能表示出电子转移的方向和数目，同时还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。如：口诀：还原剂被氧化，失去电子升高价；失标上，得标下；每个原子变几价？几价(就)转移几电子，原子总数乘以它。理解·要点诠释考点1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应中涉及的概念比较多，它们既相互独立，又相互依存。它们之间的联系和区别如图：该部分内容主要考查氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判定等基础内容，一般掌握相关概念即可答题。考点2氧化性或还原性强弱的比较(1)金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。(2)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。(3)若还原剂A+氧化剂B====氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即氧化剂>氧化产物(氧化性)，还原剂>还原产物(还原性)。(4)原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。(5)影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的因素温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。用心爱心专心122号编辑3酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。氧化性、还原性强弱的...
