难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A．加热B．加水稀释C．滴加少量1mol·L－1盐酸D．滴加少量1mol·L－1AgNO3溶液解析：加热对c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均有影响，A选项错误；C选项使c(Ag＋)减小；D选项使c(Ag＋)增大
答案：B2．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应平衡常数表达式：K＝解析：该反应是沉淀的转化，表明Ksp(CuS)1，知反应达到平衡时，c(Cu2＋)1
8×10－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成
答案：A6．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172
5×10－221
8×10－106
3×10－506
8×10－61
8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS
