陕西省西安市未央区2016-2017学年高一上学期期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32C1-35.5Cu-64Mn-55请将选择题的答案填入下表对应题号下的空格里一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分离提纯的方法中，可能涉及到化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．洗气【答案】D【解析】蒸馏、过滤、萃取均是物理变化，洗气过程中可能发生化学变化，例如除去CO2中的氯化氢气体等，答案选D。【点睛】掌握常见物质的除杂方法是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。固体不经过液体直接变为气体的叫升华。2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A、B都是错误的；标准状况下，1mol任何气体的体积的体积均为22.4L，选项D不正确；根据可知，选项C中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，所以正确的答案选C。3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的直径大小不同C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明【答案】B考点：考查分散系的分类标准的知识。4．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L【答案】B【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故选B。5．下列变化过程属于还原反应的是（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．Fe2＋Fe3＋D．KClO3O2【答案】A【解析】试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高到的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，但氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2【答案】B【解析】试题分析：A．若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。考点：考查除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的杂质的方法。7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加...
