高中化学 溶解度（第1课时）讲义（下）-人教版高一全册化学试题VIP免费

溶液、溶解度考点一：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液前提在一定温度下，一定量的溶剂中概念不能继续溶解某种溶质的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液区分方法加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【辨一辩】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系是：①对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然②但对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。1.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小2.下列有关溶液的说法正确的是（A）A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出3．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是(B)A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．加入KNO3固体考点二：固体的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl影响因素①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度变化趋势大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2【填一填】溶解度曲线上的点线面：点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度相同线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(B)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是（B）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法3.A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是（B）A．氯化钠B．硝酸铵固体C．氧化钙D．氢氧化钠固体4.（2015福州）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为_36.6g。②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为23.1%(计算结果精确到0.1%)。③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液5.(2015安顺)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是丙>乙>甲。②t2℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为75g。③若甲中含有少量乙，应用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯。6.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．t1t2温度/℃02550...