4.1.2《硫酸的工业制法》1.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸【解析】SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。【答案】C2．工业制H2SO4的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入O2过量③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【解析】使用V2O5作催化剂只能提高化学反应速率，对SO2的转化率没有影响；通入过量的SO2不但不能提高转化率，反而转化率降低了。【答案】B3．填写下表步骤装置反应原理SO2的生成SO2的氧化SO3的吸收【答案】沸腾炉4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3接触室2SO2＋O22SO3吸收塔SO3＋H2O===H2SO4知识点2硫酸的性质4．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是()A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。【答案】A5．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()A．2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【解析】A项体现的是浓硫酸的高沸点酸的性质；B项体现了浓硫酸的强氧化性；C、D项体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。【答案】CD6．下列离子方程式中，不正确的是()A．氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OB．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【答案】B7．蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有()A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性【解析】纸片或火柴梗是由C、H、O三种元素组成的，由于浓H2SO4具有脱水性，会使其中的H和O以H2O的形式脱去，从而剩下C，因此显黑色。【答案】B8．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．不挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂________；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象________；(3)2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑________；(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑________；(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；(6)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O________________；(7)C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________。【解析】(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。【答案】(1)C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E巩固提升1．(2015·浙江省学业水平考试模拟)在稀释浓硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是()【解析】容量瓶是用来准确配制溶液的仪器，在硫酸的稀释过程中没有涉及。【答案】C2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与该生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净...
