课后作业(十三)[基础巩固]一、物质的量浓度及相关计算1．下列说法中正确的是()A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1[解析]A项错在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。[答案]B2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1D．0.5mol·L－1[解析]根据公式c＝＝＝11.8mol·L－1，故选C。[答案]C3．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为()A．0.6mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.15mol·L－1[解析]K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，即3×0.1mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3mol·L－1。[答案]B4．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。[解析](1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL－1＝121.9g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L－1，稀释到100mL后，NaOH的物质的量浓度减小为＝0.61mol·L－1。[答案](1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－120%1.219g·mL－12.44g0．061mol(4)0.61mol·L－1二、一定物质的量浓度溶液的配制5．实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A．950mL76.0gB．500mL80.0gC．1000mL80.0gD．任意规格的容量瓶76.0g[解析]配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2mol/L×1L×40g/mol＝80g，托盘天平的精确度为0.1g，故应称量80.0g。[答案]C6．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处[解析]第①步不能把NaOH固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。[答案]C7．下列配制的溶液浓度偏大的是()A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线[解析]A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。。[答案]D8．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将...
