6.2燃烧热能源化学反应热的计算同步检测1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-315kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确)()(2)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(中和热)(ΔH的数值正确)()(3)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1()(6)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1()(7)已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则该反应的反应热为221kJ·mol-1()(8)已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-1()(10)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1()(11)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1()答案:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×2.下列说法正确的是()A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量比2molN2和3molH2反应放出的热量多解析:1gH2和4gO2反应时,氧气量不足,所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量,即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol-1,A错;因为浓硫酸溶于水时放热,所以B正确;反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,C错;1molN2和3molH2反应产生的氨气要比相同条件下2molN2和3molH2反应产生的氨气少,即1molN2和3molH2反应放出的热量少,D错。答案:B3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:根据图示,可得如下热化学反应方程式:N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ/mol①;2N(g)+4H(g)+2O(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-2752kJ/mol②。根据盖斯定律,①-②有:N2H4(g)+O2(g)===2N(g)+4H(g)+2O(g)ΔH3=+2218kJ/mol,设断裂1molN—H键所需的能量为xkJ,则有4xkJ+154kJ+500kJ=2218kJ,解得x=391,故断裂1molN—H键所需的能量为391kJ。答案:B4.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ·mol-1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH3=+37.4kJ·mol-1(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(2)H2的燃烧热为________。(3)二甲醚也是一种新型燃料,1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1455kJ热量,若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1224.9kJ热量,则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。解析:(1)根据盖斯定律,由①+②可得气态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学式时,需注意反应条件为25℃、101kPa,可燃物的化学计量数为1,且产物中H2O为液态。(2)根据燃烧热的定义和反应①的ΔH可计算出H2的燃烧热为285.9kJ·mol-1。(...