全程复习构想高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

6.2燃烧热能源化学反应热的计算同步检测1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)()(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确)()(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1()(6)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1()(7)已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1()(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1()(10)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1()(11)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×2.下列说法正确的是()A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量比2molN2和3molH2反应放出的热量多解析：1gH2和4gO2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C错；1molN2和3molH2反应产生的氨气要比相同条件下2molN2和3molH2反应产生的氨气少，即1molN2和3molH2反应放出的热量少，D错。答案：B3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658解析：根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ/mol①；2N(g)＋4H(g)＋2O(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－2752kJ/mol②。根据盖斯定律，①－②有：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)ΔH3＝＋2218kJ/mol，设断裂1molN—H键所需的能量为xkJ，则有4xkJ＋154kJ＋500kJ＝2218kJ，解得x＝391，故断裂1molN—H键所需的能量为391kJ。答案：B4．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH3＝＋37.4kJ·mol－1(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(2)H2的燃烧热为________。(3)二甲醚也是一种新型燃料，1mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1455kJ热量，若1mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1224.9kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。解析：(1)根据盖斯定律，由①＋②可得气态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学式时，需注意反应条件为25℃、101kPa，可燃物的化学计量数为1，且产物中H2O为液态。(2)根据燃烧热的定义和反应①的ΔH可计算出H2的燃烧热为285.9kJ·mol－1。(...