高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体课时作业 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题1第三单元第2课时不同类型的晶体课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2017·河北省唐山一中高一期中)下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()A．SO3与SiO2B．NO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl2．下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiC、ArD．H2O、干冰、SiO23．(2017·上海市闵行区高三调研)将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有()A．2种B．3种C．4种D．5种4．(2017·上海市黄浦区高三调研)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于()A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体5．(2017·黑龙江省牡丹江市高二期中)下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．HF、HCl、HID．SiO2、NaCl、SO27．下列变化中，不需要破坏化学键的是()A．碘加热升华B．氯酸钾加热分解C．SiO2加热熔化D．氯化钠溶于水8．下列有关晶体的说法中正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏9．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔、沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎10．(2017·宁夏育才中学高二期中)下列叙述正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．氯元素含氧酸酸性：HClO＞HClO2D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高答案与解析1．BSO3含有共价键，属于分子晶体，SiO2含有共价键，属于原子晶体，晶体类型不同；NO2含有共价键，属于分子晶体，H2O含有共价键，属于分子晶体，化学键种类相同、晶体类型也相同；NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同；CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，化学键种类不同，晶体类型也不同。故选B。2．CA项不含原子晶体；B项无分子晶体，镁属于金属晶体；D项无离子晶体。3．CNa为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，干冰为分子晶体熔化克服分子间作用力，Si为原子晶体熔化时克服共价键，所以需要克服的作用力有4种，答案选C。4．D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成的微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。5．B由表中数据可知，氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低，所以这三种化合物为分子晶体；氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高，它们是离子晶体；二氧化硅是原子晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素，但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述，A、C、D三项是正确的，而B是错误的，所以选B。6．BHg常温下为液态，I2常温下为固态，Hg的熔点低于I2，A项错；固态CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点逐渐升高，B项正确；HF中存在氢键，它的熔点高于HCl，C项错；D项各物质熔点由高到低排列。7．AA项破坏分子间作用力；B项破坏离子键和共价键；C项破坏共价键；D项破坏离子键。8．B晶体中分子间作用力越大，该晶体熔沸点越高，与分子稳定性无关，A错；冰融化时破坏分子间作用力，属于物理变化，而水分子中共价键断裂时发生化学变化，C错；氯化钠熔化时离子键被破坏，离解成自由移动的离子，D错。9．B离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。10．B稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作...