河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 9-2课时作业VIP免费

课时作业(二十七)一、选择题1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O.下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案A解析①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。2．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq)答案A解析从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，根据氧化还原反应规律知A项错误。3．(2011·孝感市第一次统考)下列说法正确的是()A．以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成B．向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液C．工业上以石墨作电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1molAl，阳极就产生3.36L氯气D．在潮湿的环境下，黄铜(锌铜合金)比纯铜更耐腐蚀答案D解析以稀硫酸作电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，H＋在正极发生还原反应，生成氢气，A项错误；向铁棒上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，B项错误；工业上不用电解熔融AlCl3的方法制取Al，而是用电解熔融Al2O3的方法，C项错误；在潮湿的环境下，黄铜中铜和锌构成原电池，锌作负极被腐蚀，铜不被腐蚀，所以黄铜比纯铜更耐腐蚀，D项正确。4．认真观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中a与电源的负极相连，b与电源的正极相连C．装置③的待镀铁制品应与电源正极相连D．装置④的a为电源的正极，b为电源的负极答案B解析阳极发生氧化反应，不能析出铜，应放出氯气，A项错误；电解熔融氯化钠，从图中看出a极上析出钠，为阴极，应与电源的负极相连，b极放出氯气，应与电源的正极相连，B项正确；铁制品上镀铜，铁制品应在阴极，与电源负极相连，C项错误；为了保护钢闸门，应将其与电源的负极相连，D项错误。5．(10·浙江调研)某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量(Δm)随时间(t)的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间(t)的变化关系。下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H＋放电)()答案A解析据题意得，本题电解分三个阶段：开始电解时，阳极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；第二阶段，石墨上的铜不断溶解至完全，随着溶液中Cu2＋浓度增加，阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；第三阶段，铜离子完全放电，电解过程相当于电解稀硫酸。可见，电解过程中阴极的质量开始不变，然后增加，最后不变；溶液pH随时间(t)的变化关系为开始增大，随后相当于电镀，pH不变，最后电解硫酸，相当于电解水，pH减小。符合题意的为A。6．(2010·南昌调研)用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是()A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O答案C解析加入0.1molCu2(OH)2CO3可以恢复到原状，可将其看做0.1mol的2CuO·H2O·CO2，说明电解过程发生的反应为：①2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4和②2H2O=====2H2↑＋O2↑。其中反应①析出铜0.2mol，消耗硫酸铜0.2mol，反应②消耗水为0.1mol。反应①生成氧气0.1mol，...